av kalcium och oorganiska syror, till exempel salpetersyra, saltsyra eller svavelsyra. Nedan följer den kemiska reaktion som innebär användning av denna sista syra:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Den termiska processen, å andra sidan, innebär att man erhåller fosforsyraanhydrid utgående från elementär fosfor. När den har bildats måste anhydriden sedan hydratiseras tills ortofosforsyra erhålls, såsom illustreras i följande reaktion:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Denna senare process ger i allmänhet upphov till en renare ortofosforsyra än den våta processen.
miljömässigt framstår det som ett vitt fast ämne som smälter vid en temperatur av cirka 42 ° C.
Fosforsyra marknadsförs emellertid i allmänhet i form av en koncentrerad 85% vattenlösning. Det är en färglös, luktfri och icke-flyktig lösning, men frätande och med en ganska tät, nästan "sirapsaktig" konsistens.
Förutom att den är löslig i vatten är ortofosforsyra också löslig i etanol, den är varken explosiv eller brandfarlig, men på grund av dess korrosion mot hud och slemhinnor måste den dock hanteras med stor försiktighet.
för att gynna vidhäftning av cementeringsmaterial för kapslar, broar, faner, fyllningar etc. I detta sammanhang används ortofosforsyra i allmänhet i 37% lösningar.
-cos-dove-si-trova-e-tossicit.jpg)
