Nitrat NO3-jon härrör från fullständig dissociation av salpetersyra HNO3 eller nitrater i vattenlösning, enligt följande formel:
HNO3 + H2O → H3O + + NO3-
NITRATER
Nitrater är salterna av salpetersyra (HNO3) och är ämnen i vilka nitratjonen (NO3-) finns.
Eftersom de är salter är de alla mycket lösliga i vatten, och de viktigaste är:
- Aluminiumnitrat
- Ammoniumnitrat
- Silvernitrat
- Natriumnitrat
- Kaliumnitrat
- Blynitrat
- Strontiumnitrat
- Taliumnitrat
- Zinknitrathexahydrat
De vanligaste i naturen är dock natriumnitrat och kaliumnitrat.
Nitratjonen (och några av dess salter) utför många funktioner: den är faktiskt avgörande för växtmetabolism; det är ett utmärkt gödningsmedel (särskilt när det är inuti ammoniumnitratet NH4NO3), som också fungerar som näring för de denitrifierande bakterierna, som har som funktion att producera molekylärt kväve N2.
Silvernitratet användes 1900 för att producera de första fotografiska kamerorna och nu används det istället för att utvärdera dricksvattnets drickbarhet. Dessutom fungerar den som en katalysator vid den grundläggande reaktionen av alkoholtestets funktion.
Nitrater omvandlas snabbt till salpetersyra och sedan till nitrit tack vare nitratreduktaset som finns i bakteriefloran i munhålan och tarmlumen. Denna omvandling stör negativt funktionerna i vår organism, eftersom nitrit interagerar med hemoglobin och omvandlar det till methemoglobin, vilket därför inte kan utföra sin funktion att transportera syre.
Vidare kan nitrit reagera med aminer (närvarande i livsmedelsprodukter som innehåller proteiner) och bilda N-alkyl-nitrosaminer: föreningar klassificerade som cancerframkallande och giftiga. Lyckligtvis kontrasteras denna bildning av vitamin C (dvs askorbinsyra) och vitamin E (tokoferol), vitaminer som kan blockera omvandlingen av nitrit till nitrosaminer och omvandla den senare till kväveoxid, med en antitrombotisk effekt.
Nitrater är mindre giftiga än nitrit, men vid höga koncentrationer kan de orsaka motoriska och beteendestörningar, matallergier och negativa reproduktionseffekter. Det är viktigt att understryka att både nitrater och nitriter förekommer i stora mängder i många livsmedel och inte alltid är närvarande som livsmedelstillsatser som läggs till frivilligt, men de kan också finnas i livsmedel på grund av gödningsmedel som används i grödor eller föroreningar. .
Nitrater används som livsmedelstillsatser för att öka livsmedels hållbarhet och används som antibakteriella medel. Å andra sidan används nitrit i mindre mängder för att förbättra / bevara köttets färg och smak. De senare absorberas snabbt i tarmen och lite finns kvar i blodomloppet; nästan hälften av nitriterna elimineras i urinen, men det är ännu inte känt vad som händer med de flesta av dem; men det visade sig att de försvann från kroppen inom 20-21 dagar efter intag.
Det framhölls av en grupp jordanska forskare, tack vare deras studie på möss, att nitrit kan predisponera för cancerframkallande och ha negativa effekter på immunsystemet, vilket avsevärt minskar mängden T- och B -lymfocyter. till en följd sänkning av immunförsvaret både på humorala och cellulära nivå; de verkar också minska viktökning hos nyfödda och öka spädbarnsdödligheten.
